Los átomos son las partículas más pequeñas que aún retienen las propiedades químicas de un elemento. Están formadas por partículas subatómicas llamadas neutrones, electrones y protones. Los iones son átomos cargados o grupos de átomos. Los iones pueden estar cargados positiva o negativamente. Los iones cargados positivamente se llaman cationes. Los iones cargados negativamente se llaman aniones.
Los átomos forman elementos basados en el número de protones que tienen. Las cargas iónicas se asignan en función del número de electrones que tiene un ion.
el átomo
Los elementos son sustancias fundamentales, hechas de átomos, que no se pueden cambiar químicamente o descomponer. Los átomos consisten en un núcleo núcleo y electrones orbitales. El núcleo está formado por protones y neutrones. Los protones son pequeñas partículas que tienen una carga ligeramente positiva. Los neutrones son aproximadamente del mismo tamaño que los protones. No tienen cargo. Los electrones son muy pequeños, incluso más pequeños que los protones y los neutrones. Los electrones tienen una carga ligeramente negativa. el número de protones en el núcleo de un átomo determina qué elemento compone el átomo. La cantidad de electrones, particularmente los electrones de valencia, que orbitan alrededor del núcleo, determina qué tan reactivo es el átomo.
electrones de valencia
Los electrones orbitan el núcleo de un átomo porque son atraídos a los protones cargados positivamente. no se adhieren al núcleo porque son repelidos por las cargas negativas de los otros electrones. Los electrones tienden a orbitar en capas llamadas conchas. Cada capa se "llena" cuando contiene un octeto de ocho electrones. La capa más externa contiene los electrones de valencia. Los electrones de valencia determinan qué tan reactivo es un elemento. Los átomos de diferentes elementos tienen diferentes números de electrones. El número de electrones de valencia que tiene un átomo se puede determinar utilizando la tabla periódica. hay ocho columnas en la tabla periódica, y los elementos se organizan en una de las ocho columnas. el número de electrones de valencia en un elemento corresponde a su columna, que va de uno a ocho.
octetos completos
Los gases nobles son muy estables porque tienen una capa exterior completa. La mayoría de los elementos, con la excepción de los metales pesados, los lantánidos y los actínidos, siguen la regla del octeto. La regla del octeto establece que los elementos tienden a sufrir reacciones que dan como resultado una cáscara de valencia completa. Los átomos con carcasas externas completas no son muy reactivos porque son energéticamente estables. Los átomos intercambian electrones para aumentar la estabilidad.
transferencia de electrones
Los iones se forman cuando los átomos transfieren electrones. todos los átomos "quieren" tener un octeto completo de electrones en sus capas más externas. Los átomos con siete electrones de valencia querrán ganar un electrón para tener un total de ocho. ganar uno es más fácil que perder siete. Los átomos con un electrón de valencia quieren perder un electrón para caer hasta una capa completa. Perder uno es más fácil que ganar siete. Los electrones tienen una carga negativa, por lo que los átomos que obtienen un electrón para completar su octeto también obtienen una carga negativa y se convierten en aniones. Los átomos que pierden un electrón están perdiendo una carga negativa y se convierten en cationes. Los átomos que pierden o ganan múltiples electrones están perdiendo o ganando múltiples cargas.