k a es la constante de equilibrio para la reacción de disociación de un ácido débil . un ácido débil es uno que solo se disocia parcialmente en agua o una solución acuosa. El valor de k a se utiliza para calcular el ph de los ácidos débiles . el pk un valor se usa para elegir un búfer cuando sea necesario. elegir un ácido o una base donde pk a esté cerca del ph necesario da los mejores resultados.
relacionando ph, ka y pka
ph, ka y pka están todos relacionados entre sí. para un ácido ha:
k a = [h + ] [a - ] / [ha]
pk a = - log k a
ph = - log ([h + ])
en el punto medio de una curva de equivalencia, ph = pk a