3 tipos de fuerzas intermoleculares

Las fuerzas intermoleculares o IMF son fuerzas físicas entre las moléculas . en contraste, las fuerzas intramoleculares son fuerzas entre átomos dentro de una sola molécula. Las fuerzas intermoleculares son más débiles que las fuerzas intramoleculares.

La interacción entre las fuerzas intermoleculares se puede utilizar para describir cómo las moléculas interactúan entre sí. La fuerza o debilidad de las fuerzas intermoleculares determina el estado de la materia de una sustancia (p. ej., sólido, líquido, gaseoso) y algunas de las propiedades químicas (p. ej., punto de fusión, estructura). Existen tres tipos principales de fuerzas intermoleculares: la fuerza de dispersión de Londres , la interacción dipolo-dipolo y la interacción ion-dipolo.

He aquí un vistazo más de cerca a estas 3 fuerzas intermoleculares, con ejemplos de cada tipo.

la fuerza de dispersión de londres también se conoce como ldf, fuerzas de londres, fuerzas de dispersión, fuerzas dipolo instantáneas , fuerzas dipolo inducidas o fuerza dipolo inducida por dipolo inducido

La fuerza de dispersión de Londres es la más débil de las fuerzas intermoleculares. Esta es la fuerza entre dos moléculas no polares. los electrones de una molécula son atraídos al núcleo de la otra molécula, mientras que los electrones de la otra molécula los repelen. Se induce un dipolo cuando las nubes de electrones de las moléculas son distorsionadas por las fuerzas electrostáticas atractivas y repulsivas .

Ejemplo:  un ejemplo de la fuerza de dispersión de Londres es la interacción entre dos grupos metilo (-ch ₃ ).

ejemplo: otro ejemplo es la interacción entre las moléculas de nitrógeno gaseoso (n ₂ ) y oxígeno gaseoso (o ₂ ). Los electrones de los átomos no solo son atraídos por su propio núcleo atómico, sino también por los protones en el núcleo de los otros átomos.

La interacción dipolo-dipolo ocurre cuando dos moléculas polares se acercan entre sí. la porción cargada positivamente de una molécula es atraída a la porción cargada negativamente de otra molécula. Como muchas moléculas son polares, esta es una fuerza intermolecular común.

ejemplo:  un ejemplo de interacción dipolo-dipolo es la interacción entre dos moléculas de dióxido de azufre ( ₂ ), donde el átomo de azufre de una molécula es atraído por los átomos de oxígeno de la otra molécula.

ejemplo: el enlace de hidrógeno se considera un ejemplo específico de una interacción dipolo-dipolo que siempre involucra hidrógeno. un átomo de hidrógeno de una molécula es atraído a un átomo electronegativo de otra molécula, como un átomo de oxígeno en el agua.

La interacción ion-dipolo ocurre cuando un ion encuentra una molécula polar. en este caso, la carga del ion determina qué parte de la molécula atrae y cuál repele. un catión o ion positivo sería atraído a la parte negativa de una molécula y repelido por la parte positiva. un anión o ion negativo sería atraído a la parte positiva de una molécula y repelido por la parte negativa.

ejemplo:  un ejemplo de la interacción ion-dipolo es la interacción entre un ion na ⁺ y agua (h ₂ o) donde el ion sodio y el átomo de oxígeno se atraen entre sí, mientras que el sodio y el hidrógeno se repelen entre sí.

Las fuerzas de van der waals son la interacción entre átomos o moléculas no cargados. Las fuerzas se utilizan para explicar la atracción universal entre los cuerpos, la adsorción física de gases y la cohesión de las fases condensadas. las fuerzas de van der waals incluyen la interacción keesom, la fuerza debye y la fuerza de dispersión de londres. entonces, las fuerzas de van der waals incluyen fuerzas intermoleculares y también algunas fuerzas intramoleculares.

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