Hechos de cloro

número atómico: 17

símbolo: cl

peso atómico : 35.4527

descubrimiento: carl wilhelm scheele 1774 (suecia)

configuración electrónica : [ne] 3s ² 3p ⁵

origen de la palabra: griego: kloros: amarillo verdoso

propiedades: el cloro tiene un punto de fusión de -100.98 ° c, punto de ebullición de -34.6 ° c, densidad de 3.214 g / l, gravedad específica de 1.56 (-33.6 ° c), con una valencia de 1 , 3, 5 o 7. el cloro es un miembro del grupo de elementos halógenos y se combina directamente con casi todos los demás elementos. El gas de cloro es de color amarillo verdoso. El cloro ocupa un lugar destacado en muchas reacciones químicas orgánicas , particularmente en sustituciones con hidrógeno. El gas actúa como irritante para las membranas mucosas y respiratorias. La forma líquida quemará la piel. los humanos pueden oler una cantidad tan baja como 3.5 ppm. unas pocas respiraciones a una concentración de 1000 ppm suelen ser fatales.

usos: el cloro se usa en muchos productos cotidianos. Se utiliza para desinfectar el agua potable. El cloro se utiliza en la producción de textiles, productos de papel, tintes, productos derivados del petróleo, medicamentos, insecticidas, desinfectantes, alimentos, solventes, plásticos, pinturas y muchos otros productos. El elemento se utiliza para fabricar cloratos, tetracloruro de carbono , cloroformo y en la extracción de bromo. El cloro se ha utilizado como agente de guerra química .

fuentes: en la naturaleza, el cloro solo se encuentra en el estado combinado, más comúnmente con sodio como nacl y en carnallita (kmgcl ₃ • 6h ₂ o) y silvita (kcl). El elemento se obtiene de los cloruros por electrólisis o por la acción de agentes oxidantes.

clasificación de elementos: halógeno

densidad (g / cc): 1.56 (@ -33.6 ° c)

punto de fusión (k): 172.2

punto de ebullición (k): 238.6

Apariencia: amarillo verdoso, gas irritante. a alta presión o baja temperatura: rojo a claro.

isótopos: 16 isótopos conocidos con masas atómicas que varían de 31 a 46 amu. cl-35 y cl-37 son isótopos estables con cl-35 como la forma más abundante (75.8%).

volumen atómico (cc / mol): 18.7

radio covalente (pm): 99

radio iónico : 27 (+ 7e) 181 (-1e)

calor específico (@ 20 ° cj / g mol): 0.477 (cl-cl)

calor de fusión (kj / mol): 6.41 (cl-cl)

calor de evaporación (kj / mol): 20.41 (cl-cl)

número de negatividad de pauling: 3.16

primera energía ionizante (kj / mol): 1254.9

estados de oxidación : 7, 5, 3, 1, -1

estructura reticular: ortorrómbica

constante de red (Å): 6.240

Número de registro cas : 7782-50-5

curiosidades interesantes:

• Las fugas de cloro en los contenedores se detectan con amoníaco . El amoníaco reaccionará con el cloro y formará una niebla blanca sobre la fuga.
• El compuesto de cloro natural más común en la tierra es el cloruro de sodio o la sal de mesa .
• el cloro es el 21 ^st más elemento abundante en de la tierra corteza
• el cloro es el tercer elemento más abundante en los océanos de la tierra
• El gas de cloro se utilizó como arma química durante la Primera Guerra Mundial. El cloro es más pesado que el aire y formaría una capa mortal en trincheras y trincheras bajas.

referencias: laboratorio nacional de los alamos (2001), crescent chemical company (2001), lange's handbook of chemistry (1952), crc handbook of chemistry & physics (18th ed.)