el factor de conversión de gramo por mol en la estequiometría casi siempre está presente, y permite a los químicos predecir qué pesos de materiales se necesitan para una reacción química. por ejemplo, si el ácido clorhídrico reacciona con el hidróxido de sodio base para producir sal de mesa y agua, los cálculos de estequiometría pueden predecir la cantidad de ácido y la cantidad de base necesaria, por lo que no queda nada y solo queda sal y agua en la solución que se produce. los cálculos comienzan con los lunares de cada sustancia y los factores de conversión cambian los moles a peso.
La ley de conservación de la masa.
De acuerdo con la ley de conservación de la masa, propuesta por primera vez por el químico francés del siglo XVIII antoine lavoisier, la masa no se crea ni se destruye en una reacción química. esto significa que el número de átomos de cada elemento que entra en una reacción química es siempre el mismo que los átomos en los productos de reacción. como resultado, las reacciones químicas son equilibradas, con igual número de átomos en cada lado, aunque pueden combinarse de manera diferente para formar diferentes compuestos.
por ejemplo, cuando el ácido sulfúrico, h 2 por 4 reacciona con hidróxido de sodio, naoh, la ecuación química no balanceada es h 2 por lo que 4 + naoh = na 2 por lo que 4 + h 2 o, produce sulfato de sodio y agua. Hay tres átomos de hidrógeno en el lado izquierdo de la ecuación, pero solo dos en el lado derecho. Hay un número igual de átomos de azufre y oxígeno, pero un átomo de sodio en el lado izquierdo y dos en el lado derecho.
para obtener una ecuación balanceada se necesita un átomo de sodio adicional a la izquierda, que también nos da un átomo de oxígeno e hidrógeno extra. eso significa que ahora hay dos moléculas de agua en el lado derecho y la ecuación se equilibra como h 2, así que 4 + 2naoh = na 2, así que 4 + 2h 2 o. La ecuación se adhiere a la ley de conservación de la masa.
utilizando el factor de conversión gramo por mol
una ecuación balanceada es útil para mostrar cuántos átomos se necesitan en una reacción química, pero no indica qué cantidad de cada sustancia se requiere o cuánto se produce. La ecuación balanceada se puede usar para expresar la cantidad de cada sustancia en moles, moles de cualquier sustancia que tenga el mismo número de átomos.
por ejemplo, cuando el sodio reacciona con el agua, la reacción produce hidróxido de sodio y gas hidrógeno. la ecuación química desequilibrada es na + h 2 o = naoh + h 2 . El lado derecho de la ecuación tiene un total de tres átomos de hidrógeno porque la molécula de gas de hidrógeno está formada por dos átomos de hidrógeno. la ecuación balanceada es 2na + 2h 2 o = 2naoh + h 2 .
esto significa que dos moles de sodio con dos moles de agua producirán dos moles de hidróxido de sodio y un mol de hidrógeno gas. La mayoría de las tablas periódicas darán los gramos por mol de cada elemento. para la reacción anterior, estos son sodio: 23, hidrógeno: 1 y oxígeno: 16. La ecuación en gramos indica que 46 gramos de sodio y 36 gramos de agua reaccionarán para formar 80 gramos de hidróxido de sodio y 2 gramos de hidrógeno. el número de átomos y los pesos son los mismos en ambos lados de la ecuación, y los factores de conversión de gramos por mol se pueden encontrar en todos los cálculos estequiométricos relacionados con el peso.