¬ŅQu√© factor de conversi√≥n est√° presente en casi todos los c√°lculos de estequiometr√≠a?

¬ŅQu√© factor de conversi√≥n est√° presente en casi todos los c√°lculos de estequiometr√≠a?

el factor de conversión de gramo por mol en la estequiometría casi siempre está presente, y permite a los químicos predecir qué pesos de materiales se necesitan para una reacción química. por ejemplo, si el ácido clorhídrico reacciona con el hidróxido de sodio base para producir sal de mesa y agua, los cálculos de estequiometría pueden predecir la cantidad de ácido y la cantidad de base necesaria, por lo que no queda nada y solo queda sal y agua en la solución que se produce. los cálculos comienzan con los lunares de cada sustancia y los factores de conversión cambian los moles a peso.

La ley de conservación de la masa.

De acuerdo con la ley de conservaci√≥n de la masa, propuesta por primera vez por el qu√≠mico franc√©s del siglo XVIII antoine lavoisier, la masa no se crea ni se destruye en una reacci√≥n qu√≠mica. esto significa que el n√ļmero de √°tomos de cada elemento que entra en una reacci√≥n qu√≠mica es siempre el mismo que los √°tomos en los productos de reacci√≥n. como resultado, las reacciones qu√≠micas son equilibradas, con igual n√ļmero de √°tomos en cada lado, aunque pueden combinarse de manera diferente para formar diferentes compuestos.

por ejemplo, cuando el √°cido sulf√ļrico, h 2 por 4 reacciona con hidr√≥xido de sodio, naoh, la ecuaci√≥n qu√≠mica no balanceada es h 2 por lo que 4 + naoh = na 2 por lo que 4 + h 2 o, produce sulfato de sodio y agua. Hay tres √°tomos de hidr√≥geno en el lado izquierdo de la ecuaci√≥n, pero solo dos en el lado derecho. Hay un n√ļmero igual de √°tomos de azufre y ox√≠geno, pero un √°tomo de sodio en el lado izquierdo y dos en el lado derecho.

para obtener una ecuación balanceada se necesita un átomo de sodio adicional a la izquierda, que también nos da un átomo de oxígeno e hidrógeno extra. eso significa que ahora hay dos moléculas de agua en el lado derecho y la ecuación se equilibra como h 2, así que 4 + 2naoh = na 2, así que 4 + 2h 2 o. La ecuación se adhiere a la ley de conservación de la masa.

utilizando el factor de conversión gramo por mol

una ecuaci√≥n balanceada es √ļtil para mostrar cu√°ntos √°tomos se necesitan en una reacci√≥n qu√≠mica, pero no indica qu√© cantidad de cada sustancia se requiere o cu√°nto se produce. La ecuaci√≥n balanceada se puede usar para expresar la cantidad de cada sustancia en moles, moles de cualquier sustancia que tenga el mismo n√ļmero de √°tomos.

por ejemplo, cuando el sodio reacciona con el agua, la reacción produce hidróxido de sodio y gas hidrógeno. la ecuación química desequilibrada es na + h 2 o = naoh + h 2 . El lado derecho de la ecuación tiene un total de tres átomos de hidrógeno porque la molécula de gas de hidrógeno está formada por dos átomos de hidrógeno. la ecuación balanceada es 2na + 2h 2 o = 2naoh + h 2 .

esto significa que dos moles de sodio con dos moles de agua producir√°n dos moles de hidr√≥xido de sodio y un mol de hidr√≥geno gas. La mayor√≠a de las tablas peri√≥dicas dar√°n los gramos por mol de cada elemento. para la reacci√≥n anterior, estos son sodio: 23, hidr√≥geno: 1 y ox√≠geno: 16. La ecuaci√≥n en gramos indica que 46 gramos de sodio y 36 gramos de agua reaccionar√°n para formar 80 gramos de hidr√≥xido de sodio y 2 gramos de hidr√≥geno. el n√ļmero de √°tomos y los pesos son los mismos en ambos lados de la ecuaci√≥n, y los factores de conversi√≥n de gramos por mol se pueden encontrar en todos los c√°lculos estequiom√©tricos relacionados con el peso.



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