ya sea que esté haciendo un experimento o tomando un examen, en algún momento de la clase de química necesitará calcular la molaridad. la molaridad es la medida de cuán concentrada es una solución al indicar cuántos moles de un soluto hay en cada litro de la solución. Para calcular la molaridad, solo necesita la fórmula de molaridad y algunos datos.
entendiendo la fórmula
Para calcular la molaridad, debe hacer un problema de división básico. Como la molaridad son los moles de un soluto por litro de solución, la fórmula es el número de moles de soluto dividido por el número de litros de solución. Para recordar mejor esta fórmula, tenga en cuenta que la molaridad también se puede escribir como "mol / l" o "moles por litro".
averiguar lunares
Si bien comprender la fórmula de la molaridad es sencillo, es posible que se confunda un poco al descubrir cuántos moles de un soluto tiene. recuerde, un soluto es la sustancia disuelta en una solución. Para calcular cuántos moles de un soluto tiene, necesita saber cuántos gramos de soluto se usaron, la fórmula química del soluto y los pesos atómicos de los elementos que forman el soluto. Los pesos atómicos se pueden encontrar en la tabla periódica de los elementos. una vez que tenga esta información, puede calcular cuántos moles de soluto tiene al sumar los pesos atómicos de los elementos individuales y luego dividir los gramos de soluto por el peso atómico del soluto.
midiendo la solución
La última información clave que necesita para calcular la molaridad es la cantidad de litros de solución que tiene. Como la molaridad es moles de soluto en un litro de solución, debe convertir la cantidad de solución que tiene en litros. por ejemplo, si en un examen o en el laboratorio, se le da la cantidad de solución en mililitros, deberá dividir esa cantidad entre 1,000 para cambiarla a litros para la fórmula de molaridad.
Poniendo todo junto
El siguiente ejemplo muestra cómo juntar todo para calcular la molaridad si tiene 20 gramos de naoh disuelto en 500 mililitros de agua. primero, convertirá los 500 mililitros a litros, 500 divididos por 1,000, lo que le dará 0,500 litros de solución. luego, desmontará el soluto para determinar su peso atómico. Como el peso atómico del sodio es de 23 gramos, el del oxígeno es de 16 gramos y el del hidrógeno es de 1 gramo, un mol de Naoh es de 40 gramos. con 20 gramos de naoh, esto significa que tiene 0.5 moles del soluto: 20 dividido por 40. ahora que tiene la cantidad de moles y ha convertido su solución en litros, puede darse cuenta de que la molaridad de la solución es 0.5 moles dividido por 0.5 litros - es 1 mol por litro.
ir más lejos
Con la fórmula de molaridad y un poco de álgebra, puede determinar otros números en función de la información que se le proporciona sobre una solución. Si conoce la molaridad y cuántos litros tiene, puede calcular cuántos moles de soluto hay en la solución o cuántos gramos de soluto se usaron. Del mismo modo, dada la molaridad y la cantidad de soluto utilizado o la cantidad de moles, puede calcular cuántos litros de solución tiene.