Las soluciones pueden sufrir una reacci贸n qu铆mica para producir un s贸lido insoluble. El s贸lido se llama precipitado y aparece como un sedimento en el fondo de la soluci贸n o como una suspensi贸n en la soluci贸n. Las soluciones precipitantes pueden producir resultados coloridos, haciendo que las soluciones claras se vuelvan opacas y los l铆quidos cambien de color. la precipitaci贸n se utiliza para identificar algunos de los componentes qu铆micos de las soluciones, para producir metales valiosos a partir de soluciones y para eliminar contaminantes de los l铆quidos. Algunos de los procesos industriales y qu铆micos m谩s importantes dependen de la precipitaci贸n.
ejemplos de reacciones precipitantes
Algunas reacciones precipitantes se encuentran entre los experimentos qu铆micos m谩s interesantes. por ejemplo, cuando se vierte una soluci贸n transparente e incolora de nitrato de plata en una soluci贸n transparente e incolora de cloruro de sodio, se forma un precipitado blanco de cloruro de plata. El hidr贸xido de sodio agregado al sulfato de cobre produce un precipitado de hidr贸xido de cobre azul. el nitrato f茅rrico agregado al hidr贸xido de sodio da como resultado un precipitado de hidr贸xido de hierro de color marr贸n rojizo y la adici贸n de cromato de potasio al acetato de plomo da un precipitado amarillo de cromato de plomo.
Los colores distintivos de los precipitados hacen que las reacciones de los precipitados sean 煤tiles para determinar la presencia de materiales espec铆ficos en las soluciones. tales reacciones son una herramienta clave para analizar soluciones para determinar su composici贸n qu铆mica. el analista agrega un producto qu铆mico conocido a la soluci贸n a probar. Si un color espec铆fico de polvo o cristal precipita fuera de la soluci贸n, el analista sabe que el metal o producto qu铆mico correspondiente est谩 presente.
Reacciones de precipitaci贸n en la industria.
La industria utiliza reacciones de precipitaci贸n para eliminar metales o compuestos met谩licos de las soluciones. El objetivo es limpiar las aguas residuales contaminadas con iones met谩licos o recuperar metales para su venta final. las reacciones suelen dirigirse a metales como el cobre, la plata, el oro, el cadmio, el zinc y el plomo. el proceso industrial introduce una nueva sustancia qu铆mica en la soluci贸n y los iones met谩licos reaccionan con ella para formar una sal que precipita. La filtraci贸n, las centrifugadoras o las cuencas de sedimentaci贸n separan el precipitado del agua y el procesamiento posterior prepara el precipitado met谩lico para su eliminaci贸n segura o para la extracci贸n de metales valiosos.
Un ejemplo com煤n para eliminar iones met谩licos de las aguas residuales es la precipitaci贸n de hidr贸xido. Las industrias que producen tales aguas residuales incluyen miner铆a, galvanoplastia, fabricaci贸n de semiconductores y reciclaje de bater铆as. El hidr贸xido de sodio se agrega al agua que contiene la contaminaci贸n del metal y se mezcla para asegurar una distribuci贸n uniforme de los iones de hidr贸xido. Los iones met谩licos, como los del cobre, reaccionan con el hidr贸xido de sodio para formar hidr贸xido de cobre, que es insoluble en agua. El hidr贸xido de cobre precipita y se elimina de las aguas residuales por medio de un filtro fino.
reglas de solubilidad
ya sea para demostraciones, para an谩lisis qu铆micos o para fines industriales, la capacidad de predecir si se formar谩 un precipitado cuando se introduzca un producto qu铆mico en una soluci贸n acuosa es cr铆tica. Las reglas de solubilidad son gu铆as para determinar si la sal producida por una reacci贸n es soluble. S贸lo precipitar谩n sales insolubles.
Los fosfatos (po 4 ), los carbonatos (co 3 ) y los cromatos (cr0 4 ) son generalmente insolubles. Los fluoruros (f 2 ) y los sulfuros (s) son en su mayor铆a insolubles. la mayor铆a de las sales de hidr贸xido (oh) y 贸xidos (o) son insolubles o solo ligeramente solubles. Las sales de los elementos de la primera columna de la tabla peri贸dica, como el sodio, el potasio y el litio, son todas solubles. Si bien hay excepciones y es posible que se deban probar reacciones qu铆micas espec铆ficas para ver si aparece un precipitado, estas pautas se pueden usar para la direcci贸n general. su uso proporciona un punto de partida para determinar el tipo de reacci贸n que producir谩 un precipitado.