Análisis cualitativo en química

Identificando aniones y cationes

El análisis cualitativo se utiliza para identificar y separar cationes y aniones en una muestra de sustancia. A diferencia del análisis cuantitativo , que busca determinar la cantidad o cantidad de muestra, el análisis cualitativo es una forma descriptiva de análisis. En un entorno educativo, las concentraciones de los iones a identificar son de aproximadamente 0,01 m en una solución acuosa. El nivel "semimicro" de análisis cualitativo emplea métodos utilizados para detectar 1-2 mg de un ion en 5 ml de solución.

Si bien existen métodos de análisis cualitativos para identificar moléculas covalentes, la mayoría de los compuestos covalentes se pueden identificar y distinguir entre sí mediante propiedades físicas, como el índice de refracción y el punto de fusión.

Técnicas de laboratorio para el análisis cualitativo semi-micro.

Es fácil contaminar la muestra a través de una mala técnica de laboratorio, por lo que es importante cumplir con ciertas reglas:

No use agua del grifo. más bien, use agua destilada o agua desionizada.
la cristalería debe estar limpia antes de su uso. No es esencial que se seque.
No coloque la punta de un reactivo en la boca de un tubo de ensayo. dispensar reactivo desde arriba del borde del tubo de ensayo para evitar la contaminación.
mezclar soluciones moviendo el tubo de ensayo. nunca cubra el tubo de ensayo con un dedo y agite el tubo. evite exponerse a la muestra.

pasos de análisis cualitativo

Si la muestra se presenta como un sólido (sal), es importante tener en cuenta la forma y el color de los cristales.

Los reactivos se utilizan para separar los cationes en grupos de elementos relacionados.
Los iones en un grupo están separados entre sí. Después de cada etapa de separación, se realiza una prueba para confirmar que ciertos iones realmente se eliminaron. ¡la prueba no se realiza en la muestra original!
Las separaciones dependen de diferentes características de los iones. Estos pueden involucrar reacciones redox para cambiar el estado de oxidación, la solubilidad diferencial en un ácido, base o agua, o precipitar ciertos iones.

muestra de protocolo de análisis cualitativo

primero, los iones se eliminan en grupos de la solución acuosa inicial . después de que cada grupo se haya separado, se realizan pruebas para los iones individuales en cada grupo. Aquí hay una agrupación común de cationes:

grupo i: ag ⁺ , hg ₂²⁺ , pb ²⁺
precipitado en 1 m hcl

grupo ii: bi ³⁺ , cd ²⁺ , cu ²⁺ , hg ²⁺ , (pb ²⁺ ), sb ³⁺ y sb ⁵⁺ , sn ²⁺ y sn ⁴⁺
precipitados en una solución de 0.1 mh ₂ s a ph 0.5

grupo iii: al ³⁺ , (cd ²⁺ ), co ²⁺ , cr ³⁺ , fe ²⁺ y fe ³⁺ , mn ²⁺ , ni ²⁺ , zn ²⁺
precipitado en solución de 0.1 mh ₂ s en ph 9

grupo iv: ba ²⁺ , ca ²⁺ , k ⁺ , mg ²⁺ , na ⁺ , nh ₄⁺
ba ²⁺ , ca ²⁺ y mg ²⁺ se precipitan en solución de 0.2 m (nh ₄ ) ₂ co ₃ en ph 10; los otros iones son solubles

En el análisis cualitativo se utilizan muchos reactivos , pero solo unos pocos participan en casi todos los procedimientos grupales. Los cuatro reactivos más utilizados son 6m hcl, 6m hno ₃ , 6m naoh, 6m nh ₃ . Es útil comprender los usos de los reactivos al planificar un análisis.

reactivos de análisis cualitativos comunes

reactivo	efectos
6m hcl	aumenta [h ⁺ ] aumenta [cl ^- ] disminuye [oh ^- ] disuelve los carbonatos insolubles, los cromatos, los hidróxidos, algunos sulfatos destruyen el hidroxo y los complejos nh ₃ precipitan los cloruros insolubles
6m hno ₃	aumenta [h ⁺ ] disminuye [oh ^- ] disuelve los carbonatos insolubles, los cromatos y los hidróxidos disuelve los sulfuros insolubles al oxidar el ion sulfuro destruye los complejos de hidroxo y amoníaco como buen agente oxidante cuando está caliente
6 m naoh	aumenta [oh ^- ] disminuye [h ⁺ ] forma complejos de hidroxo precipita hidróxidos insolubles
6m nh ₃	aumenta [nh ₃ ] aumenta [oh ^- ] disminuye [h ⁺ ] precipita hidróxidos insolubles forma complejos nh ₃ forma un tampón básico con nh ₄⁺