Conversión de unidades de concentración química
La molaridad y las partes por millón (ppm) son dos unidades de medida utilizadas para describir la concentración de una solución química. un mol es equivalente a la masa molecular o atómica del soluto. partes por millón, por supuesto, se refiere al número de moléculas de soluto por millón de partes de una solución. Dado que estas dos unidades de medida se conocen comúnmente en química, es útil comprender cómo convertir de una a la otra. Este problema de ejemplo demuestra cómo convertir la molaridad a partes por millón.
problema de molaridad a ppm
una solución contiene iones de cu 2+ a una concentración de 3 x 10 -4 m. ¿Cuál es la concentración de cu 2+ en ppm?
solución
partes por millón , o ppm, es una medida de la cantidad de una sustancia por millón de partes de una solución.
1 ppm = 1 parte de "sustancia x" / 1 x 10 6 partes de solución
1 ppm = 1 gx / 1 x 10 6 g de solución
1 ppm = 1 x 10 -6 gx / g de solución
1 ppm = 1 μg x / g de solución
si la solución está en agua y la densidad del agua = 1 g / ml, entonces
1 ppm = 1 μg x / ml de solución
la molaridad usa moles / l, por lo que el ml debe convertirse a l
1 ppm = 1 μg x / (ml solución) x (1 l / 1000 ml)
1 ppm = 1000 μg x / l solución
1 ppm = 1 mg x / l solución
Conocemos la molaridad de la solución, que está en moles / l. Necesitamos encontrar mg / l. para hacer esto, convierta los moles en mg.
moles / l de cu 2+ = 3 x 10 -4 m
de la tabla periódica , la masa atómica de cu = 63.55 g / mol
moles / l de cu 2+ = (3 x 10 -4 mol x 63.55 g / mol) / l
moles / l de cu 2+ = 1.9 x 10 - 2 g / l
queremos mg de cu 2+ , entonces
moles / l de cu 2+ = 1.9 x 10 -2 g / lx 1000 mg / 1 g
moles / l de cu 2+ = 19 mg / l
en soluciones diluidas 1 ppm = 1 mg / l.
moles / l de cu 2+ = 19 ppm
respuesta:
una solución con una concentración de 3 x 10 -4 m de iones cu 2+ es equivalente a 19 ppm.
Ejemplo de conversión de ppm a molaridad
También puede realizar la conversión de unidades de la otra manera. recuerde, para soluciones diluidas, puede usar la aproximación de que 1 ppm es 1 mg / l. usa las masas atómicas de la tabla periódica para encontrar la masa molar del soluto.
por ejemplo, encontremos la concentración en ppm de iones cloruro en una solución de nacl de 0.1 m.
una solución de 1 m de cloruro de sodio (nacl) tiene una masa molar de cloruro de sodio de 35.45, que se encuentra al buscar la masa atómica de cloro en la tabla periódica y observar que solo hay 1 ión de cl por molécula de nacl. la masa de sodio no entra en juego ya que solo estamos viendo iones de cloruro para este problema. entonces, sabes que tienes la relación:
35,45 gramos / mol o 35,5 g / mol
puede mover el punto decimal sobre un espacio hacia la izquierda o multiplicar este valor por 0.1 para obtener el número de gramos en una solución de 0.1 m, para obtener 3.55 gramos por litro para una solución de nacl de 0.1 m.
3,55 g / l es lo mismo que 3550 mg / l
ya que 1 mg / l es aproximadamente 1 ppm:
una solución de nacl de 0.1 m tiene una concentración de aproximadamente 3550 ppm de iones cl.