Datos Interesantes sobre el Hierro

hechos básicos de hierro:

símbolo : fe
número atómico : 26
peso atómico : 55.847
clasificación de elementos : metal de transición
número cas: 7439-89-6

grupo : 8
períodos : 4
bloques : d

forma corta : [ar] 3d ⁶ 4s ²
forma larga : 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁶ 4s ²
estructura de carcasa: 2 8 14 2

fecha de descubrimiento: tiempos antiguos
nombre: el hierro deriva su nombre de la ' irena ' anglosajona . El símbolo del elemento , fe, se acortó de la palabra latina ' ferrum ' que significa 'firmeza'.
historia: los antiguos objetos de hierro egipcios datan de alrededor de 3500 aC estos objetos también contienen aproximadamente 8% de níquel, lo que muestra que el hierro pudo haber sido originalmente parte de un meteorito. La "edad del hierro" comenzó alrededor del año 1500 a. C., cuando los hititas de Asia Menor comenzaron a oler el mineral de hierro ya fabricar herramientas de hierro.

estado a temperatura ambiente (300 k) :
aspecto sólido : maleable, dúctil,
densidad de metal plateado : 7.870 g / cc (25 ° c)
densidad en el punto de fusión: 6.98 g / cc
gravedad específica : 7.874 (20 ° c)
punto de fusión : 1811 k
punto de ebullición : 3133.35 k
punto crítico : 9250 k a 8750 bar
calor de fusión: 14.9 kj / mol
calor de vaporización: 351 kj / mol
capacidad calorífica molar : 25.1 j / mol · k
calor específico : 0.443 j / g · k (a 20 ° c)

estados de oxidación (negrita más común): +6, +5, +4, +3 , +2 , +1, 0, -1 y -2
electronegatividad : 1.96 (para el estado de oxidación +3) y 1.83 (para el estado de oxidación +2)
afinidad electrónica : 14.564 kj / mol
radio atómico : 1.26 Å
volumen atómico : 7.1 cc / mol
radio iónico : 64 (+ 3e) y 74 (+ 2e)
radio covalente : 1.24 Å
primera energía de ionización : 762.465 kj / mol
segundo energía de ionización : 1561.874 kj / mol
tercera energía de ionización: 2957.466 kj / mol

cantidad de isótopos : se conocen 14 isótopos. El hierro natural se compone de cuatro isótopos.
isótopos naturales y% de abundancia : ⁵⁴ fe (5.845), ⁵⁶ fe (91.754), ⁵⁷ fe (2.119) y ⁵⁸ fe (0.282)

estructura de
celosía: constante de celosía cúbica centrada en el cuerpo : 2.870 Å
temperatura debye : 460.00 k

El hierro es vital para la vida vegetal y animal. El hierro es la parte activa de la molécula de hemoglobina que nuestros cuerpos usan para transportar oxígeno desde los pulmones al resto del cuerpo. El metal de hierro es ampliamente aleado con otros metales y carbono para múltiples usos comerciales. El arrabio es una aleación que contiene aproximadamente 3-5% de carbono, con cantidades variables de si, s, p y mn. el arrabio es frágil, duro y bastante fusible y se usa para producir otras aleaciones de hierro , incluido el acero. El hierro forjado contiene solo unas pocas décimas de porcentaje de carbono y es maleable, resistente y menos fusible que el arrabio. El hierro forjado generalmente tiene una estructura fibrosa. El acero al carbono es una aleación de hierro con carbono y pequeñas cantidades de s, si, mn y p. Los aceros aleados son aceros al carbono que contienen aditivos como cromo, níquel, vanadio, etc. El hierro es el menos costoso, más abundante y más utilizado de todos los metales.

• El hierro es el cuarto elemento más abundante en la corteza terrestre. Se cree que el núcleo de la tierra está compuesto principalmente de hierro.
• El hierro puro es químicamente reactivo y se corroe rápidamente, especialmente en aire húmedo o a temperaturas elevadas.
• Hay cuatro alótropos de hierro conocidos como 'ferritas'. estos se designan α-, β-, γ- y δ- con puntos de transición en 770, 928 y 1530 ° c. las ferritas α y β tienen la misma estructura cristalina, pero cuando la forma α se convierte en la forma β, el magnetismo desaparece.
• El mineral de hierro más común es la hematita (principalmente fe ₂ o ₃ ). el hierro también se encuentra en la magnetita (fe ₃ o ₄ ) y la taconita (una roca sedimentaria que contiene más del 15% de hierro mezclado con cuarzo).
• Los tres principales países que extraen hierro son Ucrania, Rusia y China. China, Australia y Brasil lideran el mundo en producción de hierro.
• Se ha descubierto que muchos meteoritos contienen altos niveles de hierro.
• El hierro se encuentra en el sol y otras estrellas.
• El hierro es un mineral esencial para la salud, pero demasiado hierro es extremadamente tóxico. El hierro libre en la sangre reacciona con los peróxidos para formar radicales libres que dañan el ADN, las proteínas, los lípidos y otros componentes celulares, lo que provoca enfermedades y, a veces, la muerte. 20 miligramos de hierro por kilogramo de peso corporal son tóxicos, mientras que 60 miligramos por kilogramo son letales.

fuentes

• manual de química y física del crc (89ª ed.), instituto nacional de estándares y tecnología , historia del origen de los elementos químicos y sus descubridores, norman e. Holden 2001.