Definición de periodicidad en química

En el contexto de la química y la tabla periódica , la periodicidad se refiere a tendencias o variaciones recurrentes en las propiedades de los elementos con un número atómico creciente . La periodicidad es causada por variaciones regulares y predecibles en la estructura atómica del elemento.

mendeleev organizó elementos de acuerdo con propiedades recurrentes para hacer una tabla periódica de elementos. Los elementos dentro de un grupo (columna) muestran características similares. las filas en la tabla periódica (los períodos) reflejan el llenado de capas de electrones alrededor del núcleo, por lo que cuando comienza una nueva fila, los elementos se apilan unos encima de otros con propiedades similares. Por ejemplo, el helio y el neón son gases bastante no reactivos que brillan cuando una corriente eléctrica pasa a través de ellos. El litio y el sodio tienen un estado de oxidación +1 y son metales reactivos y brillantes.

la periodicidad fue útil para mendeleev porque le mostró huecos en su tabla periódica donde deberían estar los elementos. Esto ayudó a los científicos a encontrar nuevos elementos porque se podría esperar que mostraran ciertas características en función de la ubicación que tomarían en la tabla periódica. Ahora que se han descubierto los elementos, los científicos y los estudiantes utilizaron la periodicidad para hacer predicciones sobre cómo se comportarán los elementos en las reacciones químicas y sus propiedades físicas. la periodicidad ayuda a los químicos a predecir cómo podrían verse y comportarse los nuevos elementos superpesados.

La periodicidad puede incluir muchas propiedades diferentes, pero las tendencias recurrentes clave son:

• Energía de ionización  : esta es la energía necesaria para eliminar completamente un electrón de un átomo o ion. La energía de ionización aumenta el movimiento de izquierda a derecha a través de la mesa y disminuye el movimiento hacia abajo de un grupo.
• electronegatividad : una medida de la facilidad con que un átomo forma un enlace químico. La electronegatividad aumenta el movimiento de izquierda a derecha durante un período y disminuye el movimiento hacia abajo de un grupo.
• radio atómico : esta es la mitad de la distancia entre el medio de dos átomos que se tocan entre sí. el radio atómico disminuye el movimiento de izquierda a derecha a lo largo de un período y aumenta el movimiento hacia abajo de un grupo. El radio iónico es la distancia para los iones de los átomos y sigue la misma tendencia. aunque parezca que aumentar el número de protones y electrones en un átomo siempre aumentaría su tamaño, el tamaño del átomo no aumenta hasta que se agrega una nueva capa de electrones. los tamaños de los átomos y los iones se reducen moviéndose a lo largo de un período porque la carga positiva creciente del núcleo atrae la capa de electrones.
• afinidad electrónica : esta es una medida de la facilidad con que un átomo acepta un electrón. La afinidad electrónica aumenta el movimiento a lo largo de un período y disminuye el movimiento hacia abajo de un grupo. los no metales generalmente tienen mayor afinidad electrónica que los metales. los gases nobles son una excepción a la tendencia ya que estos elementos han llenado los depósitos de valencia electrónica y los valores de afinidad electrónica cercanos a cero. sin embargo, el comportamiento de los gases nobles es periódico. en otras palabras, aunque un grupo de elementos pueda romper una tendencia, los elementos dentro del grupo muestran propiedades periódicas.

Si todavía está confundido o necesita información adicional, también está disponible una descripción más detallada de la periodicidad .