Miles de reacciones están teniendo lugar a tu alrededor
La química ocurre en el mundo que te rodea, no solo en un laboratorio. La materia interactúa para formar nuevos productos a través de un proceso llamado reacción química o cambio químico . cada vez que cocinas o limpias, es química en acción . tu cuerpo vive y crece gracias a las reacciones químicas . hay reacciones cuando tomas medicamentos, enciendes un fósforo y respiras. Estos ejemplos de reacciones químicas de la vida cotidiana son una pequeña muestra de los cientos de miles de reacciones que experimenta a medida que avanza en su día.
fotosíntesis
Las plantas aplican una reacción química llamada fotosíntesis para convertir el dióxido de carbono y el agua en alimentos (glucosa) y oxígeno. Es una de las reacciones químicas diarias más comunes y también una de las más importantes porque así es como las plantas producen alimentos para sí mismas y para los animales y convierten el dióxido de carbono en oxígeno. La ecuación para la reacción es:
6 co 2 + 6 h 2 o + luz → c 6 h 12 o 6 + 6 o 2
respiración celular aeróbica
La respiración celular aeróbica es el proceso opuesto de la fotosíntesis en que las moléculas de energía se combinan con el oxígeno que respiramos para liberar la energía que necesitan nuestras células más el dióxido de carbono y el agua. La energía utilizada por las células es energía química en forma de atp o trifosfato de adenosina.
Aquí está la ecuación general para la respiración celular aeróbica:
c 6 h 12 o 6 + 6o 2 → 6co 2 + 6h 2 o + energía (36 atps)
Respiración anaerobica
La respiración anaeróbica es un conjunto de reacciones químicas que permite a las células obtener energía de moléculas complejas sin oxígeno. sus células musculares realizan respiración anaeróbica cada vez que agota el oxígeno que se les suministra, como durante el ejercicio intenso o prolongado. La respiración anaeróbica por levaduras y bacterias se aprovecha para la fermentación para producir etanol, dióxido de carbono y otras sustancias químicas que producen queso, vino, cerveza, yogurt, pan y muchos otros productos comunes.
La ecuación química general para una forma de respiración anaeróbica es:
c 6 h 12 o 6 → 2c 2 h 5 oh + 2co 2 + energía
combustión
cada vez que enciendes una cerilla, quemas una vela, enciendes un fuego o enciendes una parrilla, ves la reacción de combustión. La combustión combina moléculas energéticas con oxígeno para producir dióxido de carbono y agua.
Por ejemplo, la ecuación para la reacción de combustión del propano, que se encuentra en parrillas de gas y algunas chimeneas, es:
c 3 h 8 + 5o 2 → 4h 2 o + 3co 2 + energía
oxido
Con el tiempo, el hierro desarrolla una capa roja y escamosa llamada óxido. Este es un ejemplo de una reacción de oxidación . Otros ejemplos cotidianos incluyen la formación de cardenillo sobre cobre y el empañamiento de plata.
Aquí está la ecuación química para la oxidación del hierro:
fe + o 2 + h 2 o → fe 2 o 3 . xh 2 o
metátesis
Si combina vinagre y bicarbonato de sodio para un volcán químico o leche con polvo de hornear en una receta, experimentará un doble desplazamiento o reacción de metátesis (además de algunos otros). Los ingredientes se recombinan para producir dióxido de carbono, gas y agua. El dióxido de carbono forma burbujas en el volcán y ayuda a elevar los productos horneados .
Estas reacciones parecen simples en la práctica, pero a menudo consisten en múltiples pasos. Aquí está la ecuación química general para la reacción entre el bicarbonato de sodio y el vinagre:
hc 2 h 3 o 2 (aq) + nahco 3 (aq) → nac 2 h 3 o 2 (aq) + h 2 o () + co 2 (g)
electroquímica
Las baterías utilizan reacciones electroquímicas o redox para convertir la energía química en energía eléctrica. Las reacciones redox espontáneas ocurren en las células galvánicas , mientras que las reacciones químicas no espontáneas tienen lugar en las células electrolíticas .
digestión
miles de reacciones químicas tienen lugar durante la digestión. Tan pronto como se pone comida en la boca, una enzima en su saliva llamada amilasa comienza a descomponer los azúcares y otros carbohidratos en formas más simples que su cuerpo puede absorber. El ácido clorhídrico en el estómago reacciona con los alimentos para descomponerlo aún más, mientras que las enzimas escinden las proteínas y las grasas para que puedan ser absorbidas por el torrente sanguíneo a través de las paredes de los intestinos.
reacciones ácido-base
cada vez que combina un ácido (por ejemplo, vinagre, jugo de limón, ácido sulfúrico o ácido muriático ) con una base (por ejemplo, bicarbonato de sodio , jabón, amoníaco o acetona), está realizando una reacción ácido-base. Estas reacciones neutralizan el ácido y la base para producir sal y agua.
El cloruro de sodio no es la única sal que se puede formar. Por ejemplo, aquí está la ecuación química para una reacción ácido-base que produce cloruro de potasio, un sustituto común de la sal de mesa:
hcl + koh → kcl + h 2 o
reacciones de jabón y detergente
Los jabones y detergentes se limpian mediante reacciones químicas . el jabón emulsiona la mugre, lo que significa que las manchas aceitosas se adhieren al jabón para que se puedan quitar con agua. los detergentes actúan como tensioactivos, disminuyendo la tensión superficial del agua para que pueda interactuar con los aceites, aislarlos y enjuagarlos.
Cocinando
cocinar utiliza calor para causar cambios químicos en los alimentos. Por ejemplo, cuando hierve un huevo, el sulfuro de hidrógeno producido al calentar la clara de huevo puede reaccionar con el hierro de la yema de huevo para formar un anillo verde grisáceo alrededor de la yema . Cuando doras carne o productos horneados, la reacción de maillard entre aminoácidos y azúcares produce un color marrón y un sabor deseable.