¿Qué es una reacción de combustión?

¿Qué es una reacción de combustión?

Una reacción de combustión, a veces abreviada rxn, es cualquier reacción en la que un material combustible se combina con el oxígeno o se oxida. La reacción de combustión más común es un incendio, en el cual los hidrocarburos se queman en el aire para producir dióxido de carbono, vapor de agua, calor, luz y, a menudo, cenizas. Si bien otras reacciones químicas pueden producir calor, las reacciones de combustión siempre comparten características específicas que deben estar presentes para que una reacción sea una verdadera reacción de combustión.

cómo se produce la combustión

Para que se produzca una reacción de combustión, deben estar presentes materiales combustibles y oxígeno, así como una fuente de energía externa para iniciar la combustión. Mientras que algunos materiales se inflaman espontáneamente cuando se juntan con el gas oxígeno, la mayoría de las sustancias necesitan una chispa u otra fuente de energía para comenzar a quemarse. Una vez que comienza la reacción de combustión, el calor generado por la reacción es suficiente para que continúe.

Por ejemplo, cuando se enciende un fuego de leña, los hidrocarburos de la madera se combinan con el oxígeno del aire para formar dióxido de carbono y vapor de agua, liberando energía en forma de calor y luz. para iniciar el fuego, necesitas una fuente de energía externa, como un fósforo. esta energía rompe los enlaces químicos existentes para que los átomos de carbono, hidrógeno y oxígeno puedan reaccionar.

La reacción de combustión libera mucha más energía de la que se necesita para romper los enlaces químicos. como resultado, la madera continúa quemándose hasta que los hidrocarburos se agotan. Cualquier impureza no hidrocarbonada en la madera se deposita como cenizas. la madera húmeda no se quema bien porque convertir el agua de la madera húmeda en vapor consume energía. Si toda la energía producida por la reacción de combustión se usa para vaporizar el agua en la madera, no queda nada para mantener la reacción y el fuego se apaga.

ejemplos de reacciones de combustión

La combustión del metano, el componente principal del gas natural, es un ejemplo de una reacción de combustión típica. Las estufas y hornos que funcionan con gas natural tienen una luz piloto o una chispa para proporcionar la energía externa necesaria para iniciar la reacción de combustión.

el metano tiene la fórmula química ch 4 , y se quema con las moléculas de oxígeno del aire, la fórmula química o 2 . cuando los dos gases entran en contacto, la combustión no se inicia porque las moléculas son estables. dentro de una chispa o luz piloto, el enlace de oxígeno único y los cuatro enlaces de metano se rompen, y los átomos individuales reaccionan para formar nuevos enlaces.

dos átomos de oxígeno reaccionan con el átomo de carbono para formar una molécula de dióxido de carbono, y dos átomos de oxígeno más reaccionan con los cuatro átomos de hidrógeno para formar dos moléculas de agua. la fórmula química es ch 4 + 2o 2 = co 2 + 2h 2 o. La formación de las nuevas moléculas libera una cantidad sustancial de energía en forma de calor y luz.

La combustión de magnesio no libera dióxido de carbono ni vapor de agua, pero sigue siendo una reacción de combustión porque es una reacción exotérmica de un material combustible con oxígeno. la colocación de magnesio en el aire no es suficiente para iniciar la combustión, pero una chispa o llama rompe los enlaces de las moléculas de oxígeno en el aire para permitir que la reacción continúe.

El magnesio se combina con el oxígeno del aire para formar óxido de magnesio y exceso de energía. La fórmula química para la reacción es o 2 + 2mg = 2mgo, y el exceso de energía se libera en forma de calor intenso y luz blanca brillante. Este ejemplo muestra que una reacción química puede ser una reacción de combustión sin tener las características de un fuego tradicional.



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