Una reacción de segundo orden es un tipo de reacción química que depende de las concentraciones de un reactivo de segundo orden o dos reactivos de primer orden. Esta reacción procede a una velocidad proporcional al cuadrado de la concentración de un reactivo, o el producto de las concentraciones de dos reactivos. qué tan rápido se consumen los reactivos se llama velocidad de reacción .
formulando reacciones químicas generales
esta velocidad de reacción para una reacción química general aa + bb → cc + dd se puede expresar en términos de las concentraciones de los reactivos mediante la ecuación:
r a t e = k [ a ] x [ b ] y
aquí, k es una constante; [a] y [b] son las concentraciones de los reactivos ; y x y y son las órdenes de las reacciones determinadas por experimentación y no deben confundirse con los coeficientes estequiométricos una y b .
El orden de una reacción química es la suma de los valores x e y . una reacción de segundo orden es una reacción en la que x + y = 2. esto puede suceder si un reactivo se consume a una velocidad proporcional al cuadrado de la concentración del reactivo (velocidad = k [a] 2 ) o si ambos reactivos se consumen linealmente a lo largo del tiempo (tasa = k [a] [b]). las unidades de la constante de velocidad, k , de una reacción de segundo orden son m -1 · s -1 . en general, las reacciones de segundo orden toman la forma:
2 a → productos
o
a + b → productos.
ejemplos de reacciones químicas de segundo orden
Esta lista de diez reacciones químicas de segundo orden presenta algunas reacciones que no están equilibradas. Esto se debe a que algunas reacciones son reacciones intermedias de otras reacciones.
h + + oh - → h 2 o
iones de hidrógeno e iones hidroxi forman agua.
2 no 2 → 2 no + o 2
el dióxido de nitrógeno se descompone en monóxido de nitrógeno y una molécula de oxígeno.
2 hi → i 2 + h 2
yoduro de hidrógeno se descompone en gas de yodo y gas de hidrógeno .
o + o 3 → O 2 + O 2
durante la combustión, átomos de oxígeno y el ozono puede formar moléculas de oxígeno.
o 2 + c → o + co
otra reacción de combustión, las moléculas de oxígeno reaccionan con el carbono para formar átomos de oxígeno y monóxido de carbono.
o 2 + co → o + co 2
esta reacción a menudo sigue a la reacción anterior. Las moléculas de oxígeno reaccionan con el monóxido de carbono para formar dióxido de carbono y átomos de oxígeno.
o + h 2 o → 2 oh
un producto común de combustión es el agua. Esto, a su vez, puede reaccionar con todos los átomos de oxígeno sueltos producidos en las reacciones anteriores para formar hidróxidos.
2 nobr → 2 no + br 2
en la fase gaseosa, el bromuro de nitrosilo se descompone en óxido de nitrógeno y gas de bromo.
nh 4 cno → h 2 nconh 2
cianato de amonio en agua se isomeriza en urea.
ch 3 cooc 2 h 5 + naoh → ch 3 coona + c 2 h 5 oh
en este caso, un ejemplo de la hidrólisis de un éster en presencia de una base, acetato de etilo en presencia de hidróxido de sodio.