Si monitorea el ph a lo largo de una titulación, puede trazar sus datos luego para hacer un gráfico llamado curva de titulación. Utilice esta curva para calcular la concentración del producto químico en la solución para el análisis, también llamado analito. el punto en la curva de titulación en el que se ha neutralizado todo el analito se denomina punto de equivalencia, y en el gráfico aparece como un punto de inflexión, la parte más inclinada de toda la curva, que generalmente tiene forma de s. Una vez que encuentre el punto de equivalencia en su curva, estará listo para calcular.
determine cuánto valorador (el producto químico que agregó al analito durante la valoración) que usó para alcanzar el punto de equivalencia. Si hay múltiples puntos de equivalencia en el gráfico, elija el primero, es decir, el más cercano a la izquierda del gráfico. Si un problema con la tarea le da una curva de titulación para un experimento que no realizó, el volumen de titulador agregado se encuentra en el eje x. encuentre el valor de x en el punto de equivalencia para encontrar el volumen de titrante usado para llegar allí.
Multiplica el volumen de titulador utilizado por su concentración. Si realizó un experimento en el laboratorio, descubrió la concentración de su valorante antes de realizar la valoración. alternativamente, un problema con la tarea debe darle la concentración del titulante para usar en sus cálculos. Recuerda cambiar el volumen de mililitros a litros. por ejemplo, si el volumen de valorante agregado fuera de 200 ml y su concentración fuera de 0.1 molar, cambiaría de mililitros a litros al dividir por 1000. por lo tanto, 100 ml ÷ 1000 ml / l = 0.1 l. A continuación, multiplique la molaridad por el volumen, de la siguiente manera: (0.1 l) x (0.1 m) = 0.01 moles. esto proporciona la cantidad de valorante químico agregado para alcanzar el primer punto de equivalencia.
Determinar el número de moles de analito originalmente presentes. esto es igual al número de moles de titulador necesarios para alcanzar el primer punto de equivalencia; el mismo número que acaba de calcular en el paso 2. por ejemplo, si agregó 0.01 moles de valorante para alcanzar el primer punto de equivalencia, sabe que hubo 0.01 Moles de analito presentes.
Divida el número de moles de analito presentes por el volumen original del analito. por ejemplo, si el volumen original del analito fue de 500 ml, divídalo por 1000 ml por litro para obtener 0,5 l. Divida 0.01 moles de analito por 0.5 l para obtener 0.02 moles por litro. Esta es la concentración o molaridad.