Curso de Química AP y Temas de Examen

Este es un resumen de los temas de química cubiertos por el curso y examen de química AP ( colocación avanzada ), según lo descrito por la junta universitaria . El porcentaje dado después del tema es el porcentaje aproximado de preguntas de opción múltiple en el examen de química AP sobre ese tema.

• estructura de la materia (20%)
• estados de la materia (20%)
• reacciones (35–40%)
• química descriptiva (10-15%)
• laboratorio (5–10%)

teoría atómica y estructura atómica

1. evidencia de la teoría atómica
2. masas atómicas; determinación por medios químicos y físicos
3. número atómico y número de masa; isótopos
4. niveles de energía de electrones: espectros atómicos, números cuánticos , orbitales atómicos
5. relaciones periódicas que incluyen radios atómicos, energías de ionización, afinidades electrónicas, estados de oxidación

enlace químico

1. fuerzas vinculantes
   a. tipos: iónico, covalente, metálico, enlaces de hidrógeno, van der waals (incluidas las fuerzas de dispersión de Londres)
   b. relaciones con estados, estructura y propiedades de la materia
   c. polaridad de enlaces, electronegatividades
2. modelos moleculares
   a. estructuras de Lewis
   b. enlace de valencia: hibridación de orbitales, resonancia, sigma y enlaces pi
   c. vsepr
3. geometría de moléculas e iones , isomerismo estructural de moléculas orgánicas simples y complejos de coordinación; momentos dipolares de moléculas; relación de propiedades a estructura

quimica nuclear

ecuaciones nucleares, semividas y radiactividad; aplicaciones químicas

gases

1. leyes de los gases ideales
   a. ecuación de estado para un gas ideal
   b. presiones parciales
2. teoría cinética-molecular
   a. interpretación de las leyes del gas ideal sobre la base de esta teoría
   b. La hipótesis de Avogadro y el concepto topo
   c. dependencia de la energía cinética de las moléculas de la temperatura
   d. desviaciones de las leyes de gases ideales

líquidos y sólidos

1. líquidos y sólidos desde el punto de vista cinético-molecular
2. diagramas de fase de sistemas de un componente
3. cambios de estado, incluidos puntos críticos y puntos triples
4. estructura de sólidos; energías reticulares

soluciones

1. tipos de soluciones y factores que afectan la solubilidad
2. métodos de expresión de concentración (no se prueba el uso de normalidades).
3. ley de Raoult y propiedades coligativas (solutos no volátiles); ósmosis
4. comportamiento no ideal (aspectos cualitativos)

tipos de reacción

1. reacciones ácido-base; conceptos de arrhenius, brönsted-lowry y lewis; complejos de coordinación; anfoterismo
2. reacciones de precipitación
3. reacciones de oxidación-reducción
   a. número de oxidación
   b. El papel del electrón en la oxidación-reducción
   c. electroquímica: células electrolíticas y galvánicas; las leyes de faraday; potenciales de media celda estándar; ecuación de nernst ; predicción de la dirección de las reacciones redox

estequiometría

1. especies iónicas y moleculares presentes en sistemas químicos: ecuaciones iónicas netas
2. equilibrio de ecuaciones, incluidas las de reacciones redox
3. relaciones de masa y volumen con énfasis en el concepto de mole, incluidas fórmulas empíricas y reactivos limitantes

equilibrio

1. concepto de equilibrio dinámico, físico y químico; principio de le chatelier; constantes de equilibrio
2. tratamiento cuantitativo
   a. constantes de equilibrio para reacciones gaseosas: kp, kc
   b. constantes de equilibrio para reacciones en solución
   (1) constantes para ácidos y bases; pk; ph
   (2) constantes del producto de solubilidad y su aplicación a la precipitación y la disolución de compuestos ligeramente solubles
   (3) efecto iónico común; tampones hidrólisis

cinética

1. concepto de velocidad de reacción
2. uso de datos experimentales y análisis gráficos para determinar el orden de los reactivos, las constantes de velocidad y las leyes de velocidad de reacción
3. efecto del cambio de temperatura en las tasas
4. energía de activación; el papel de los catalizadores
5. La relación entre el paso determinante de la velocidad y un mecanismo

termodinámica

1. funciones de estado
2. primera ley: cambio en la entalpía; calor de formación; calor de reacción; ley de hess ; calores de vaporización y fusión; calorimetría
3. segunda ley: entropía ; energía libre de formación; energía libre de reacción; dependencia del cambio en la energía libre de los cambios de entalpía y entropía
4. relación de cambio en energía libre con constantes de equilibrio y potenciales de electrodos

a. reactividad química y productos de reacciones químicas.

si. relaciones en la tabla periódica: horizontal, vertical y diagonal con ejemplos de metales alcalinos, metales alcalinotérreos, halógenos y la primera serie de elementos de transición.

C. Introducción a la química orgánica: hidrocarburos y grupos funcionales (estructura, nomenclatura, propiedades químicas). Las propiedades físicas y químicas de los compuestos orgánicos simples también deben incluirse como material ejemplar para el estudio de otras áreas, como enlaces, equilibrios que involucran ácidos débiles, cinética, propiedades coligativas y determinaciones estequiométricas de fórmulas empíricas y moleculares.

El examen de química AP incluye algunas preguntas basadas en experiencias y habilidades que los estudiantes adquieren en el laboratorio: hacer observaciones de reacciones químicas y sustancias; grabando datos; calcular e interpretar resultados basados ​​en los datos cuantitativos obtenidos y comunicar de manera efectiva los resultados del trabajo experimental.

los cursos de química ap y el examen de química ap también incluyen trabajar algunos tipos específicos de problemas de química.

ap cálculos de química

Al realizar cálculos de química, se espera que los estudiantes presten atención a las cifras significativas, la precisión de los valores medidos y el uso de relaciones logarítmicas y exponenciales. los estudiantes deberían poder determinar si un cálculo es razonable o no. De acuerdo con la junta universitaria, los siguientes tipos de cálculos químicos pueden aparecer en el examen de química AP:

1. composición porcentual
2. Fórmulas empíricas y moleculares a partir de datos experimentales.
3. masas molares de las mediciones de densidad de gas, punto de congelación y punto de ebullición
4. leyes de los gases, incluidas la ley de los gases ideales, la ley de Dalton y la ley de Graham
5. relaciones estequiométricas usando el concepto del lunar; cálculos de titulación
6. fracciones molares; soluciones molares y molares
7. Ley de electrólisis de Faraday
8. constantes de equilibrio y sus aplicaciones, incluido su uso para equilibrios simultáneos
9. potenciales de electrodos estándar y su uso; ecuación nernst
10. cálculos termodinámicos y termoquímicos
11. cálculos cinéticos