Un cambio de entalpía es aproximadamente igual a la diferencia entre la energía utilizada para romper los enlaces en una reacción química y la energía obtenida por la formación de nuevos enlaces químicos en la reacción. describe el cambio de energía de un sistema a presión constante. El cambio de entalpía se denota por Δh. a presión constante, Δh es igual a la energía interna del sistema agregada al trabajo de presión-volumen realizado por el sistema en su entorno.
reacciones exotérmicas y endotérmicas
para una reacción endotérmica, Δh es un valor positivo. para una reacción exotérmica, Δh tiene un valor negativo. Esto se debe a que el calor (energía térmica) es absorbido por la reacción endotérmica, mientras que la reacción exotérmica lo libera.
cambio de entalpía versus entropía
El cambio de entalpía y la entropía son conceptos relacionados. la entropía es una medida del desorden o aleatoriedad de un sistema. En una reacción exotérmica, la entropía del entorno aumenta. A medida que el calor evoluciona, la energía impartida al sistema aumenta el desorden. En una reacción endotérmica, la entropía externa disminuye. A medida que el calor es absorbido por un proceso o reacción, la energía cinética de las moléculas en los alrededores disminuye, lo que tiende a reducir el desorden.