¿Por qué la sal derrite el hielo más rápido que el azúcar?

cuando las carreteras se cubren con una capa de hielo, lo que hace que los automóviles comunes sean un peligro potencial, el uso de sal común para cubrir las carreteras disuelve el hielo. pero ¿por qué funciona esto? ¿Y el azúcar, también un compuesto cristalino blanco, difícil de distinguir de la sal sin probar, no funcionaría también?

coloque tres botellas en un congelador, una que contenga agua del grifo, una segunda con una solución salina saturada y una tercera con una solución saturada de azúcar. Usted encontrará que el agua del grifo se congela como se esperaba. el agua azucarada se convierte en aguanieve con parches congelados, pero el agua salada no se congelará en absoluto. Este fenómeno demuestra la depresión del punto de congelación.

la depresión del punto de congelación se refiere a la observación de que una sustancia pura (es decir, agua) tiene un punto de fusión / congelación definido (0'c), pero la adición de una impureza (es decir, sal, azúcar), así como la reducción de esta temperatura, también lo propaga para que haya un punto de fusión / congelación menos definido, más difuso. cuanto mayor sea la cantidad de impureza, menor será el punto de fusión / congelación. en otras palabras, la depresión del punto de congelación es una propiedad coligativa. y cuando se trata de las propiedades coligativas de las soluciones, lo que importa es el número de moléculas de soluto, no el tipo de soluto, comparando dos soluciones, cada una de las cuales contiene la misma cantidad de sal o azúcar, la solución salina reducirá aún más el punto de congelación . esto se debe a que 1 gramo de sal contiene más moléculas de sal que 1 g de azúcar contiene moléculas de azúcar.

los químicos usan moles, una unidad igual en número al peso molecular (medido en daltons) de una sustancia, pero en gramos, para preparar una solución con un número específico de moléculas de soluto. un mol de una sustancia tiene exactamente la misma cantidad de moléculas que un mol de cualquier otra sustancia. El azúcar de mesa (sacarosa), c12h22o11, tiene un peso molecular de 342 daltons. para obtener un mol de sacarosa, pesar 342 g. La sal de mesa, nacl, tiene un peso molecular de 58 daltons. Para obtener un mol de sal, pesar 58 g. note que necesita casi seis veces más sacarosa para obtener la misma cantidad de moléculas en un mol de sal.

en condiciones normales, el agua sólida está en equilibrio con el agua líquida a su temperatura de congelación estándar de 0'c, lo que significa que el agua existirá contenta como líquido o sólido, y comenzará a fundirse o congelarse. Por esta razón, el hielo está cubierto por una fina capa de agua. Las moléculas en la fase sólida intercambian constantemente lugares con moléculas en la fase líquida. Este comportamiento del agua hace posible usar sal para derretir el hielo.

La sal rociada en caminos cubiertos de hielo se disuelve en la película de agua que recubre el hielo, creando una solución que ya no está en su punto de congelación. Las moléculas sólidas viajan a la fase líquida, pero ya no se vuelven más sólidas. Equilibra las puntas hacia la fase líquida, cada vez más moléculas se encuentran en solución, fundiendo así el hielo.