Encuentre lunares de gas utilizando la ley de gas ideal
La ley del gas ideal es una ecuación de estado que describe el comportamiento de un gas ideal y también de un gas real en condiciones de temperatura normal y baja presión. Esta es una de las leyes de gas más útiles para conocer porque puede usarse para encontrar presión, volumen, número de moles o temperatura de un gas.
La fórmula para la ley de los gases ideales es:
pv = nrt
p = presión
v = volumen
n = número de moles de gas
r = constante de gas ideal o universal = 0.08 l atm / mol k
t = temperatura absoluta en kelvin
a veces, puede usar otra versión de la ley de los gases ideales:
pv = nkt
dónde:
n = número de moléculas de
K = constante de Boltzmann = 1,38066 x 10 -23 j / k = 8,617385 x 10 -5 ev / k
ejemplo de ley de gas ideal
Una de las aplicaciones más fáciles de la ley de los gases ideales es encontrar el valor desconocido, dados todos los demás.
6.2 litros de un gas ideal está contenido a 3.0 atm y 37 ° c. ¿Cuántos moles de este gas están presentes?
solución
la ley de los gases ideales establece
pv = nrt
Debido a que las unidades de la constante de gas se dan usando atmósferas, moles y grados Kelvin, es importante asegurarse de convertir los valores dados en otras escalas de temperatura o presión. para este problema, convierta la temperatura ° c a k usando la ecuación:
t = ° c + 273
t = 37 ° c + 273
t = 310 k
ahora puede enchufar los valores. resolver la ley de gases ideal para la cantidad de moles
n = pv / rt
n = (3.0 atm x 6.2 l) / (0.08 l atm / mol kx 310 k)
n = 0.75 mol
responder
Hay 0,75 mol del gas ideal presente en el sistema.