El oxígeno tiene la fórmula química o2 y la masa molecular de 32 g / mol. El oxígeno líquido tiene aplicaciones médicas y científicas y es una forma conveniente para almacenar este compuesto. El compuesto líquido es aproximadamente 1.000 veces más denso que el oxígeno gaseoso. El volumen del oxígeno gaseoso depende de la temperatura, la presión y la masa del compuesto. como ejemplo, calcule el volumen de oxígeno gaseoso a 20 grados centígrados y la presión de una atmósfera (atm) que se obtiene de la evaporación de 70 litros (1) de oxígeno líquido.
multiplique el volumen (en litros) de oxígeno líquido por 1,000 para convertirlo en mililitros (ml). En nuestro ejemplo 70 l se convertirán a 70,000 ml.
multiplique el volumen del oxígeno líquido por su densidad, 1.14 g / ml, para calcular la masa del compuesto. en nuestro ejemplo, la masa de oxígeno es de 70,000 ml x 1.14 g / ml o 79,800 g.
Divida la masa de oxígeno por su masa molecular para calcular el número de moles. en nuestro ejemplo, la cantidad de oxígeno es de 79,800 g / 32 g / mol = 2,493.75 moles.
convierta la temperatura en grados Celsius a kelvin (k) agregando el valor "273.15". en este ejemplo, la temperatura es 20 + 273.15 = 293.15 k.
multiplique la presión en atm por el factor "101,325" para convertir la presión a la unidad si pascal (pa). en nuestro ejemplo, presión = 101,325 x 1 atm = 101,325 pa.
redondee la constante molar de gas r al cuarto dígito para obtener 8.3145 j / mol x k. Tenga en cuenta que la constante se da en el sistema internacional de unidades (si). "j" significa joule, una unidad de energía.
calcule el volumen (en metros cúbicos) de oxígeno gaseoso utilizando la ley del gas ideal: multiplique la cantidad de oxígeno (en moles) por la temperatura y la constante molar del gas, seguido de la división del producto por la presión. en nuestro ejemplo, volumen = 2493.75 (mol) x 8.3145 (j / mol xk) x 293.15 (k) / 101,325 (pa) = 59.99 metros cúbicos o 59,990 l.