una relación de masa se refiere a la relación de la masa de reactivos y productos entre sí. En una ecuación química equilibrada, puede usar la relación molar para resolver la masa en gramos. puede usar una ecuación para aprender cómo encontrar la masa de un compuesto, siempre que sepa la cantidad de cualquier participante en la reacción.
problema de balance de masa
La ecuación equilibrada para la síntesis de amoníaco es 3 h 2 (g) + n 2 (g) → 2 nh 3 (g).
calcular:
- la masa en gramos de nh 3 formada a partir de la reacción de 64.0 g de n 2
- la masa en gramos de n 2 requerida para formar 1.00 kg de nh 3
solución:
De la ecuación balanceada , se sabe que:
1 mol n 2 ∝ 2 mol nh 3
use la tabla periódica para ver los pesos atómicos de los elementos y calcular los pesos de los reactivos y productos:
1 mol de n 2 = 2 (14.0 g) = 28.0 g
1 mol de nh 3 es 14.0 g + 3 (1.0 g) = 17.0 g
Estas relaciones se pueden combinar para dar los factores de conversión necesarios para calcular la masa en gramos de nh 3 formada a partir de 64.0 g de n 2 :
masa nh 3 = 64,0 gn 2 x 1 mol n 2 /28.0 g nh 2 x 2 mol nh 3 /1 mol nh 3 x 17,0 g nh 3 /1 mol nh 3
masa nh 3 = 77,7 g nh 3
Para obtener la respuesta a la segunda parte del problema, se utilizan las mismas conversiones en una serie de tres pasos:
- (1) gramos nh 3 → moles nh 3 (1 mol nh 3 = 17.0 g nh 3 )
- (2) moles nh 3 → moles n 2 (1 mol n 2 ∝ 2 mol nh 3 )
- (3) moles n 2 → gramos n 2 (1 mol n 2 = 28.0 gn 2 )
masa n 2 = 1,00 x 10 3 g nh 3 x 1 mol nh 3 /17.0 g nh 3 x 1 mol n 2 /2 mol nh 3 x 28,0 GN 2 /1 mol n 2
masa n 2 = 824 gn 2
responder:
- masa nh 3 = 77,7 g nh 3
- masa n 2 = 824 gn 2
como calcular gramos con una ecuación balanceada
Si tiene problemas para obtener la respuesta correcta para este tipo de problema, verifique lo siguiente:
- asegúrese de que la ecuación química esté equilibrada. Si está trabajando desde una ecuación desequilibrada, el primer paso es equilibrarla .
- compruebe para asegurarse de que está convirtiendo entre gramos y moles correctamente.
- es posible que esté resolviendo el problema correctamente, pero obteniendo la respuesta incorrecta porque no trabajó con la cantidad correcta de cifras significativas durante todo el proceso. Es una buena práctica usar las masas atómicas para los elementos con el mismo número de cifras significativas que se le dio en su problema. por lo general, se trata de tres o cuatro cifras significativas. usar el valor "incorrecto" puede arrojarlo al último punto decimal, lo que le dará la respuesta incorrecta si lo ingresa en una computadora.
- Presta atención a los subíndices. por ejemplo, la conversión de gramos a moles para el gas nitrógeno (dos átomos de nitrógeno) es diferente que si tuviera un solo átomo de nitrógeno.