cuando describe qué tan ácida o básica es una solución, está describiendo la concentración de dos de sus iones. el primero, el hidronio (h3o +), se forma cuando un ion hidrógeno del agua o un soluto se adhiere a una molécula de agua. el segundo, hidróxido (oh-), se forma cuando un soluto se disocia en hidróxido o cuando una molécula de agua pierde un ion hidrógeno. El pH de una solución describe la concentración de hidróxido y de hidróxido usando una escala logarítmica.
multiplica el ph de la solución por -1. por ejemplo, imagine una solución con un ph de 3.3--3.3 x -1 = -3.3.
elevar 10 a la potencia del resultado - 10 ^ -3.3 = 0.00050118723, o aproximadamente 5 x 10 ^ -4. Esta es la concentración de iones hidronio, medida en moles por litro.
restar 14 de la ph - 3.3 - 14 = -10.7.
elevar 10 al resultado - 10 ^ -10.7 = 1.995 x 10 ^ -11, o aproximadamente 2.0 x 10 ^ -11. Esta es la concentración de hidróxido en la solución, medida en moles por litro.