dada una reacción equilibrada aa + bb ⇋ cc + dd, la constante de equilibrio kc, a veces escrita k eq o simplemente k, se define como
[c] c [d] d ÷ [a] a [b] b ,
donde [c] y [d] son las concentraciones molares de equilibrio de los productos y [a] y [b] son las concentraciones molares de equilibrio de los reactivos, con concentraciones en moles por litro (mol / l). k en sí no tiene unidades.
valores grandes de k, como 1,000 o más, significan que una reacción se ha completado casi por completo en el equilibrio y quedan pocos reactivos. a la inversa, un valor pequeño de k, 0.001, implica que la reacción no ha tenido lugar en una medida significativa. importante, k es dependiente de la temperatura.
ejemplo de un cálculo constante de equilibrio
una mezcla de 0.200 m no, 0.050 mh 2 y 0.100 mh 2 o se deja alcanzar el equilibrio. en equilibrio, se encuentra que la concentración de no es 0.080 m.
El valor de la constante de equilibrio k c para la reacción
2 no + 2 h 2 ⇋ n 2 +2 h 2 o
es [n 2 ] [h 2 o] 2 ÷ [no] 2 [h 2 ] 2
crear una tabla de hielo:
no h 2 n 2 h 2 o
inicial 0.100 0.050 0 0.100
cambiar -2x -2x + x + 2x
equilibrio 0.070? ? ?
primero, resuelve para x:
0.100 - 2x = 0.070, entonces x = 0.015. esto significa que las concentraciones de equilibrio de h 2 , n 2 y h 2 o son 0.020, 0.015 y 0.130 respectivamente (lea las columnas).
sustitúyalos en la ecuación por k:
[0.015] [0.130] 2 ÷ [0.070] 2 [0.020] 2 = 0.0002535 ÷ 0.00000196 = 129.3 o 1.29 x 10 2