Cómo calcular la constante del calorímetro

Cómo calcular la constante del calorímetro

Si va a realizar un experimento para determinar la cantidad de calor perdido o ganado en una reacci√≥n qu√≠mica o alg√ļn otro proceso, debe hacerlo en un recipiente. El contenedor, que es el calor√≠metro, podr√≠a ser tan simple como un vaso de espuma de poliestireno o tan sofisticado como un contenedor a prueba de explosiones sumergido en agua. De cualquier forma, absorber√° parte del calor, por lo que es importante calibrarlo antes de realizar el experimento. La calibraci√≥n le da un n√ļmero llamado constante de calor√≠metro. es la cantidad de energ√≠a calor√≠fica requerida para elevar la temperatura del calor√≠metro en 1 grado cent√≠grado. Una vez que conozca esta constante, puede usar el calor√≠metro para medir el calor espec√≠fico de otros materiales.

determinando la constante calorimétrica

cuando combina una cantidad de una sustancia con la misma cantidad de la misma sustancia a una temperatura diferente y mide la temperatura de equilibrio, debería encontrarla a mitad de camino entre las temperaturas iniciales. Sin embargo, eso es una idealización. en realidad, parte del calor es absorbido por el calorímetro.

Una forma de calibrar un calor√≠metro es mezclando dos cantidades de agua a diferentes temperaturas y registrando la temperatura de equilibrio. el agua funciona bien para este prop√≥sito porque tiene un calor espec√≠fico (c s ) f√°cil de manejar de 1 calor√≠a por gramo por grado celsius (4.186 julios / g ňöc). Vierta una cantidad conocida de agua caliente (m 1 ) en un calor√≠metro que contenga una cantidad conocida de agua fr√≠a (m 2 ) y registre la temperatura de equilibrio de la mezcla. Encontrar√° que el calor perdido por el agua caliente es m√°s que el calor que gana el agua fr√≠a. La diferencia es el calor absorbido por el calor√≠metro.

el agua caliente pierde una cantidad de energ√≠a t√©rmica dada por q 1 = m 1 c s ‚ąÜt 1 , y el agua fr√≠a gana una cantidad igual a q 2 = m 2 c s ‚ąÜt 2 . la cantidad que absorbe el calor√≠metro es (q 1 - q 2 ) = (m 1 c s ‚ąÜt 1 ) - (m 2 c s ‚ąÜt 2 ). la temperatura del calor√≠metro aumenta en la misma cantidad que el agua fr√≠a, por lo que la capacidad calor√≠fica del calor√≠metro, que es la misma que la constante del calor√≠metro (cc), es (q 1 - q 2) √∑ ‚ąÜt 2 cal / g ňöc o

cc = c s (m 1 1t 1 + m 2 ‚ąÜt 2 ) √∑ ‚ąÜt 2 cal / g ňöc

medir calor específico

Una vez que sepa su capacidad de calor, puede usar un calorímetro para calcular el calor específico de una sustancia desconocida. calentar una masa conocida de la sustancia (m 1 ) a una temperatura específica (t 1 ). agréguelo al calorímetro en el que ya ha colocado otra masa de la misma sustancia (m 2 ) a una temperatura más fresca (t 2 ). espere a que la temperatura llegue al equilibrio y registre esa temperatura de equilibrio (t e ).

encuentra el calor específico de la sustancia usando la ecuación anterior, reorganizada para resolver para c s .

c s = (cc ‚ÄĘ ‚ąÜt 2 ) √∑ (m 1 ‚ąÜt 1 + m 2 ‚ąÜt 2 ) cal / g ňöc.



Continuar Leyendo >

Articulos relacionados a la energia