En química, la relación de masa, a menudo llamada "porcentaje de composición en masa", es la proporción de una molécula particular que consiste en cada uno de los elementos constituyentes de esa molécula. por ejemplo, el agua consta de 11.1 por ciento de hidrógeno (h) y 88.9 por ciento de oxígeno (o), lo que significa que una muestra de agua de 1.000 gramos (igual a 1 litro en volumen) consiste en 111 g de h (0.111 × 1,000 = 111) y 889 g de o (0.889 × 1.000).
Este principio da lugar a la ley de la composición constante, presentada por Joseph Proust en 1800: un compuesto dado siempre tiene la misma proporción en masa de sus elementos constituyentes. por ejemplo, el agua siempre tiene exactamente 8 gramos de oxígeno por cada gramo de hidrógeno. El dióxido de carbono siempre tiene 2.67 g de oxígeno por cada gramo de carbono.
el cálculo de relaciones de masa es bastante fácil si tiene acceso a una tabla periódica (ver recursos) y los medios para hacer álgebra básica.
Supongamos que desea calcular la relación de masa de ácido sulfúrico, h 2 y 4 .
h 2 y 4 contiene hidrógeno (h), azufre (s) y oxígeno (s). En la tabla periódica, puedes ver que las masas molares de estos elementos son:
h = 1.00
s = 32.06
o = 16.00
paso 2: determinar la masa de cada elemento individual presente
en este paso, multiplica el número de átomos en una molécula del compuesto por las masas molares que recolectó en el paso 1. el número de átomos es simplemente el subíndice después de la abreviatura del elemento en la fórmula molecular, con la omisión de un subíndice que significa "1."
Hay dos átomos de h presentes, el átomo de uno y cuatro átomos de carbono, así que tienes:
h = (2) (1.00) = 2 g
s = (1) (32.06 g) = 32.06 g
o = (4) (16.00 g) = 64 g
Paso 3: determinar la masa molar del compuesto.
Sume las cifras que calculó en el paso 2:
2 + 32.06 + 64 = 98.06 g
paso 4: divide la masa de cada elemento presente por la masa molar
esto significa dividir las masas individuales del paso 2 por el resultado del paso 3.
para h, tienes 2 ÷ 98.06 = 0.0204 = 2.04 por ciento de hidrógeno
para s, tienes 32.06 ÷ 98.06 = 0.3269 = 32.69 por ciento de azufre
para o, tienes 64 ÷ 98.06 = 0.6527 = 65.27 por ciento de oxígeno
propina
para verificar su trabajo, asegúrese de que sus porcentajes sumen 100, permitiendo pequeñas diferencias debido al redondeo:
2.04 + 32.69 + 65.27 = 100.0