Las soluciones son una parte importante de la vida cotidiana. En pequeña escala, nuestros cuerpos están llenos de soluciones como la sangre. En una escala masiva, la química de las sales disueltas en el océano, efectivamente una gran solución líquida, dicta la naturaleza de la vida oceánica. Los océanos y otros grandes cuerpos de agua son buenos ejemplos de soluciones insaturadas, en las que más sal, el soluto, puede disolverse en la solución.
soluciones insaturadas
Cuando se agrega un cristal de soluto a una solución no saturada, los iones o compuestos individuales de soluto, dependiendo del soluto, quedan rodeados de moléculas de solvente. Las moléculas solventes tienen mucho espacio para reorganizarse de tal manera que se disuelva la partícula. incluso si solo se pudiera disolver una molécula más, las moléculas solventes pueden reorganizarse rápidamente para acomodar la última partícula antes del punto de saturación. sin embargo, cualquier adición adicional no tendría espacio para exprimir, y las partículas simplemente flotarían o se hundirían en el fondo del recipiente.
sobresaturación
En la mayoría de los casos, es posible disolver más soluto calentando la solución. incluso después de enfriar posteriormente la solución, los cristales permanecerán disueltos. esto se llama sobresaturación: el soluto solo cristalizará si se agrega un cristal adicional o si se altera la solución. ese tipo de cristalización es cómo se hacen los dulces de roca.